[教學(xué)目標(biāo)]

1．知識目標(biāo)

（1）鞏固濃度、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等基本知識，加深濃度、溫度對化學(xué)平衡影響等基礎(chǔ)知識的理解。

（2）通過實(shí)驗，體會用定量方法研究化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡規(guī)律基本程序，掌握相關(guān)的實(shí)驗操作規(guī)范。

（3）掌握“na2s2o3+h2so4=na2so4+s+h2o、fecl3+3kscn fe(scn)3+3kcl”等反應(yīng)，體會用化學(xué)實(shí)驗研究某個化學(xué)反應(yīng)的一般程序。

2．能力和方法目標(biāo)

（1）定量實(shí)驗中數(shù)據(jù)采集、記錄和處理方法。

（2）通過從實(shí)驗現(xiàn)象、實(shí)驗數(shù)據(jù)推測理論規(guī)律，提高推理分析能力。

3．情感和價值觀目標(biāo)

本實(shí)驗中的實(shí)驗現(xiàn)象生動有趣、實(shí)驗操作簡便、推理和分析過程引人入勝，所以可以通過本實(shí)驗來提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，引發(fā)學(xué)生探究規(guī)律、研究自然現(xiàn)象的樂趣。

[實(shí)驗內(nèi)容和實(shí)驗要點(diǎn)]

本學(xué)生實(shí)驗共包含濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、濃度對化學(xué)平衡的影響、溫度對化學(xué)平衡的影響等5個內(nèi)容，實(shí)驗過程中既有定性研究要求、又有定量研究要求，要求學(xué)生用定性和定量兩方面的綜合思維來分析和研究。實(shí)驗中應(yīng)要求帶著研究的觀點(diǎn)、在探究的層面上去思考。本實(shí)驗的各個內(nèi)容中所涉及的實(shí)驗技能、實(shí)驗注意事項等列表如下：

實(shí)驗

內(nèi)容

應(yīng)鞏固的知識

涉及的實(shí)驗技能

注意事項

濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

硫代硫酸鈉跟稀硫酸溶液的反應(yīng)原理、單質(zhì)硫的顏色、溶解性等。

（1）量筒、燒杯的使用

（2）溶液濃度的估算

記錄時間這一步中，要注意三支試管中溶液達(dá)到同樣的混濁度，以免造成誤差。

溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

同上

（1）水浴加熱

（2）溫度計使用、溫度的測量

注意在燒杯底部放一白紙作背景，以便觀察。

催化劑對化學(xué)反應(yīng)速度的影響

過氧化氫分解；

氧氣的檢驗。

（1）粉末狀固狀加入試管中

（2）液體傾倒入試管中

注意伸入帶火星木條的時間，不要太早、也不要太遲。

注意不要加入太多的二氧化錳或過氧化氫。

溫度對化學(xué)平衡的影響

二氧化氮跟四氧化二氮的相互轉(zhuǎn)化；溫度對化學(xué)平衡的影響。

膠頭滴管的使用；

配制原混合溶液時，氯化鐵、硫氰化鉀的濃度宜低一點(diǎn)，后加的氯化鐵、硫氰化鉀溶液的濃度宜大點(diǎn)。

濃度對化學(xué)平衡的影響

鐵離子跟硫氰根離子反應(yīng)；濃度對化學(xué)平衡的影響。

注意對比。

教師在學(xué)生做實(shí)驗前，應(yīng)把以上各要點(diǎn)向?qū)W生交待清楚。使學(xué)生有所準(zhǔn)備。

實(shí)驗過程要求學(xué)生觀察實(shí)驗現(xiàn)象、記錄實(shí)驗現(xiàn)象，最后完成實(shí)驗報告。

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